🧪 MP Board Class 10 Science — Chapter 2: अम्ल, क्षारक और लवण (Acids, Bases and Salts)

📌 Key Concepts & Formulas

1. अम्ल क्या हैं? (What are Acids?)

परिभाषा: वे पदार्थ जो जल में घुलने पर H⁺ (हाइड्रोजन आयन) देते हैं।

प्राकृतिक अम्ल (Natural Acids):
– नींबू → साइट्रिक अम्ल (Citric Acid)
– सिरका → एसिटिक अम्ल (Acetic Acid)
– इमली → टार्टरिक अम्ल (Tartaric Acid)
– दूध → लैक्टिक अम्ल (Lactic Acid)
– चींटी का डंक → मेथेनोइक अम्ल (Methanoic Acid)

2. क्षारक क्या हैं? (What are Bases?)

परिभाषा: वे पदार्थ जो जल में घुलने पर OH⁻ (हाइड्रॉक्साइड आयन) देते हैं।

जल में घुलनशील क्षारक = क्षार (Alkali) — NaOH, KOH, Ca(OH)₂

3. सूचक (Indicators)

प्राकृतिक सूचक: लिटमस (लाइकेन से), हल्दी, गुड़हल, लाल पत्ता गोभी

4. उदासीनीकरण अभिक्रिया (Neutralisation Reaction)

अम्ल + क्षारक → लवण + जल

HCl   +  NaOH  →  NaCl  +  H₂O
(अम्ल)   (क्षारक)   (लवण)   (जल)

• H⁺ आयन (अम्ल से) + OH⁻ आयन (क्षारक से) → H₂O
• उदासीन विलयन का pH = 7
• ऊष्मा उत्पन्न होती है (तापमान बढ़ता है) — यह उष्माक्षेपी (exothermic) अभिक्रिया है

5. प्रबल एवं दुर्बल अम्ल/क्षारक (Strong vs Weak Acids/Bases)

6. pH स्केल (pH Scale) — 0 से 14

0 ─── 3 ─── 7 ─── 11 ─── 14
↑            ↑            ↑
प्रबल अम्ल   उदासीन     प्रबल क्षारक

pH = -log[H⁺]
– pH < 7 → अम्लीय (Acidic)
– pH = 7 → उदासीन (Neutral)
– pH > 7 → क्षारीय (Basic)

महत्वपूर्ण pH मान:
– वर्षा जल: ~5.6 (थोड़ा अम्लीय)
– अम्ल वर्षा: < 5.6
– मानव रक्त: ~7.4
– आमाशय में HCl: ~1.5-2.0
– दाँतों का घिसना (tooth decay): < 5.5

7. लवण (Salts)

लवण = अम्ल + क्षारक — उदासीनीकरण का उत्पाद

लवणों के प्रकार:

जल-अपघटन (Hydrolysis of Salts):
– NaCl → उदासीन (न तो अम्लीय न क्षारीय)
– Na₂CO₃ → क्षारीय (जल से OH⁻ खींचता है)
– CuSO₄ → अम्लीय

सामान्य लवण (Common Salt) — NaCl:
– समुद्री जल से प्राप्त (evaporation से)
– वैद्युत अपघटन (Electrolysis): NaCl(aq) → NaOH + Cl₂ + H₂
– यह प्रक्रिया क्लोर-क्षार प्रक्रिया (Chlor-Alkali Process) कहलाती है

8. महत्वपूर्ण रासायनिक यौगिक

9. अम्ल-क्षारक अभिक्रियाएँ (Key Reactions)

(a) अम्ल + धातु → लवण + हाइड्रोजन गैस

2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂ ↑
H₂SO₄ + Mg → MgSO₄ + H₂ ↑

पहचान: H₂ गैस जलती हुई मोमबत्ती के पास ले जाने पर पॉप की ध्वनि करती है।

(b) अम्ल + धातु कार्बोनेट/बाइकार्बोनेट → लवण + CO₂ + जल

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂ ↑
HCl + NaHCO₃ → NaCl + H₂O + CO₂ ↑

पहचान: CO₂ गैस को चूने के पानी (Ca(OH)₂) में प्रवाहित करें → दूधिया हो जाता है (CaCO₃ बनता है)

(c) क्षारक + धातु (केवल कुछ — जैसे Zn, Al)

2NaOH + Zn → Na₂ZnO₂ + H₂ ↑

(सोडियम ज़िंकेट + हाइड्रोजन)

(d) धातु ऑक्साइड + अम्ल → लवण + जल

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

(काला CuO → हरा-नीला CuCl₂ विलयन)

10. सांद्रण एवं तनुकरण (Concentration & Dilution)

• तनुकरण (Dilution): अम्ल में पानी मिलाने से H⁺ सांद्रता घटती है, pH बढ़ता है
• ⚠️ महत्वपूर्ण नियम: पानी में अम्ल मिलाएँ, अम्ल में पानी नहीं — यह अत्यधिक ऊष्माक्षेपी है और खतरनाक हो सकता है
• सांद्र अम्लों का तनुकरण करते समय हमेशा अम्ल को धीरे-धीरे पानी में मिलाएँ और लगातार हिलाते रहें

📝 Solved Examples (5)

Example 1: अम्ल और क्षारक की पहचान

निम्नलिखित में से अम्ल और क्षारक छाँटें:
HCl, NaOH, H₂SO₄, KOH, CH₃COOH, Ca(OH)₂, HNO₃, NH₄OH

हल:

✅ अम्ल H⁺ देते हैं; क्षारक OH⁻ देते हैं।

Example 2: उदासीनीकरण अभिक्रिया — मात्रात्मक

40 g NaOH को उदासीन करने के लिए कितने g HCl की आवश्यकता होगी?
(Na = 23, O = 16, H = 1, Cl = 35.5)

हल:

NaOH का आण्विक द्रव्यमान = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
HCl का आण्विक द्रव्यमान = 1 + 35.5 = 36.5 g/mol

“`अभिक्रिया:
NaOH + HCl → NaCl + H₂O

1 मोल NaOH → 1 मोल HCl
40 g NaOH → 36.5 g HCl

∴ 40 g NaOH को उदासीन करने के लिए 36.5 g HCl आवश्यक है। ✅

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### Example 3: pH मान का उपयोग

तीन विलयनों A, B, C के pH मान क्रमशः 2, 7 और 11 हैं:
(a) कौन-सा विलयन अम्लीय, उदासीन और क्षारीय है?
(b) किस विलयन में H⁺ आयनों की सांद्रता सबसे अधिक है?
(c) कौन-सा विलयन फिनॉल्फ्थेलिन को गुलाबी करेगा?

**हल:**
(a) A (pH=2) → **अम्लीय**, B (pH=7) → **उदासीन**, C (pH=11) → **क्षारीय**

(b) pH जितना कम, H⁺ सांद्रता उतनी अधिक।
∴ **विलयन A** में H⁺ सांद्रता सबसे अधिक है। ✅

(c) फिनॉल्फ्थेलिन केवल **क्षारीय** विलयन में गुलाबी होता है।
∴ **विलयन C** (pH=11) फिनॉल्फ्थेलिन को गुलाबी करेगा। ✅

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### Example 4: लवण का प्रकार पहचानें

निम्नलिखित लवणों को उदासीन, अम्लीय या क्षारीय में वर्गीकृत करें:
NaCl, NH₄Cl, Na₂CO₃, CH₃COONa, CuSO₄

**हल:**

| लवण | बना है (अम्ल + क्षारक) | प्रकार | कारण |
|---|---|---|---|
| NaCl | HCl (प्रबल) + NaOH (प्रबल) | **उदासीन** (pH=7) | प्रबल-प्रबल |
| NH₄Cl | HCl (प्रबल) + NH₄OH (दुर्बल) | **अम्लीय** (pH<7) | प्रबल-दुर्बल |
| Na₂CO₃ | H₂CO₃ (दुर्बल) + NaOH (प्रबल) | **क्षारीय** (pH>7) | दुर्बल-प्रबल |
| CH₃COONa | CH₃COOH (दुर्बल) + NaOH (प्रबल) | **क्षारीय** (pH>7) | दुर्बल-प्रबल |
| CuSO₄ | H₂SO₄ (प्रबल) + Cu(OH)₂ (दुर्बल) | **अम्लीय** (pH<7) | प्रबल-दुर्बल |

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### Example 5: एक रासायनिक समस्या

एक विद्यार्थी ने सांद्र H₂SO₄ में पानी मिलाकर तनुकरण करने की कोशिश की। इससे बीकर अत्यधिक गर्म हो गया और अम्ल छलक गया। कारण बताइए और सही विधि समझाइए।

**हल:**

**कारण:** H₂SO₄ का तनुकरण **अत्यधिक ऊष्माक्षेपी** (highly exothermic) प्रक्रिया है। अम्ल में पानी मिलाने पर इतनी ऊष्मा निकलती है कि विलयन तुरंत गर्म हो जाता है और अम्ल छलक सकता है — यह **खतरनाक** है। 🔥

**सही विधि:**
1. पहले बीकर में **आधा पानी** लें
2. अब **धीरे-धीरे अम्ल को पानी में** मिलाएँ
3. लगातार **काँच की छड़ से हिलाते** रहें
4. अगर ज़्यादा गर्मी लगे, तो बीकर को ठंडा होने दें

> **सुनहरा नियम:** "अम्ल में पानी नहीं, पानी में अम्ल" ✅

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## ✏️ Practice Questions (5)

### Q1. 10 mL HCl विलयन में 10 mL NaOH विलयन मिलाया गया। परिणामी विलयन का pH मान बताइए और कारण स्पष्ट कीजिए।
<details>
<summary>👉 उत्तर देखें</summary>

pH ≈ **7** (उदासीन) — क्योंकि HCl (प्रबल अम्ल) और NaOH (प्रबल क्षारक) पूर्णतः उदासीनीकरण करते हैं, जिससे NaCl (उदासीन लवण) बनता है।
</details>

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### Q2. विलयन A का pH 4 है और विलयन B का pH 10 है। कौन-सा विलयन अधिक अम्लीय है? A की H⁺ सांद्रता B से कितनी गुना अधिक है?
<details>
<summary>👉 उत्तर देखें</summary>

विलयन A अधिक अम्लीय है (pH 4 < pH 10)।

pH स्केल लघुगणकीय (logarithmic) है — प्रत्येक 1 pH अंतर = 10 गुना अंतर

pH अंतर = 10 − 4 = 6

∴ A में H⁺ सांद्रता B से **10⁶ = 10,00,000 गुना** अधिक है। ✅
</details>

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### Q3. सोडियम हाइड्रॉक्साइड के दो महत्वपूर्ण औद्योगिक उपयोग लिखिए और इसके निर्माण की क्लोर-क्षार प्रक्रिया का समीकरण दीजिए।
<details>
<summary>👉 उत्तर देखें</summary>

**उपयोग:**
1. साबुन और डिटर्जेंट निर्माण में
2. कागज और कपड़ा उद्योग में

**क्लोर-क्षार प्रक्रिया (Chlor-Alkali Process):**
NaCl के जलीय विलयन का वैद्युत अपघटन:

2NaCl(aq) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + Cl₂(g) + H₂(g)

उत्पाद: कास्टिक सोडा (NaOH) + क्लोरीन गैस + हाइड्रोजन गैस
</details>

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### Q4. निम्नलिखित अभिक्रियाओं को पूर्ण कीजिए:
(a) Zn + 2HCl →
(b) CuO + H₂SO₄ →
(c) Na₂CO₃ + 2HCl →
(d) NaOH + CH₃COOH →

<details>
<summary>👉 उत्तर देखें</summary>

(a) **Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑** (जिंक क्लोराइड + हाइड्रोजन गैस)

(b) **CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O** (कॉपर सल्फेट — नीला विलयन + जल)

(c) **Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂ ↑** (सोडियम क्लोराइड + जल + कार्बन डाइऑक्साइड)

(d) **NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O** (सोडियम एसिटेट + जल)
</details>

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### Q5. प्लास्टर ऑफ पेरिस को जल में मिलाने पर क्या होता है? रासायनिक समीकरण लिखिए। दो उपयोग भी बताइए।
<details>
<summary>👉 उत्तर देखें</summary>

POP को जल में मिलाने पर यह जिप्सम (कठोर ठोस) में बदल जाता है:

CaSO₄·½H₂O + 1½H₂O → CaSO₄·2H₂O
(प्लास्टर ऑफ पेरिस) (जिप्सम — कठोर ठोस)
“`

उपयोग:
1. डॉक्टर फ्रैक्चर हुई हड्डी को स्थिर करने के लिए पट्टी बनाने में
2. मूर्तियाँ और सजावटी वस्तुएँ बनाने में

महत्वपूर्ण टिप: पॉप को लंबे समय तक संग्रहीत नहीं किया जा सकता — यह वायु में नमी सोखकर जिप्सम में बदल जाता है।

📅 Generated: 12 July 2026 | 📚 MP Board Class 10 Science — Chapter 2: Acids, Bases and Salts